FlippingLab: tus primeros pasos en el laboratorio de química

7 Las propiedades químicas de los componentes de una so- lución no cambian, pero sí sus propiedades físicas, como punto de ebullición o punto de congelación. 8 La cantidad de soluto disuelto en un determinado volumen de solvente corresponde a la concentración. Existen diversas for- mas de medir la concentración como el porcentaje masa/volu- men (%m/v), molaridad (M) y normalidad (N), entre otras.

6 La capacidad de un solvente de disolver un soluto, o solubilidad, depende de la temperatura. A mayor tem- peratura, mayor solubilidad.

9 Para trabajar con exactitud y precisión, no se deben usar solucio- nes muy concentradas. Para disminuir la concentración de una solución hay que diluirla. Para esto, se debe tomar una alícuota de la solución original y completar con solvente hasta lograr la concentración deseada, que se puede obtener con la fórmula V 1 x C 1 = V 2 x C 2

10 Para obtener soluciones de concentraciones muy bajas se deben hacer diluciones seriadas. Esto consiste en realizar la dilución de una solución madre, y de esta dilución sacar una alícuota y volver a diluir. Este paso debe hacerse tantas veces sea necesario para llegar a la concentración deseada.

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