FlippingLab: tus primeros pasos en el laboratorio de química

Si se está titulando un ácido poliprótico, la curva de valoración tendrá tantos cambios abruptos de pH como protones libere, como se ve en la siguiente fi gura. Cada uno de esos cambios abruptos corresponde a un punto de equivalencia.

En los ácidos débiles, el cambio de pH es menos abrupto que al valorar ácidos fuertes. Mientras más débil sea, menos pronunciado será este sal- to. La siguiente imagen muestra cómo puede cambiar la curva de titula- ción de un ácido según su constante de disociación.

14

12

12

10

10

8

-9

pK 3 =10

pH

Punto de equivalencia 1

8

6

-7

pH

pK 3 =10

6

4

Punto de equivalencia 2

-4

pK 3 =10

4

2

2

0

fuerte

0

10

20

30

40

50

60

70

0

Volumen de base agregada (mL)

0

25

50

75

100

125

150

175

200

Volumen de base agregada (mL)

Nótese que los puntos de equivalencia NO corresponden a los pKa del ácido. Cuando el pH es igual al pKa, hay un equilibrio entre la forma diso- ciada y no disociada, generándose un buffer o solución amortiguado- ra 2 , lo que se evidencia en las zonas donde no hay cambios de pH a pesar de que se va añadiendo más base.

2 Solución amortiguadora es aquella compuesta por una mezcla de ácido o base débil con su base conjugada. Se caracteriza porque mantiene el pH estable de una solución a la que se le adiciona un ácido o base fuerte.

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