FlippingLab: tus primeros pasos en el laboratorio de química

Estas soluciones son sensibles a la temperatura, humedad y/o absorben impurezas, lo que hace que su masa y/o concentración no sea estable en el tiempo, así que deben ser titulada con un patrón primario para conocer su concentración exacta. Debido a esto se les llama patrones secunda- rios . Una vez hecho eso, se puede usar el patrón secundario para titular la solución problema. Ejemplos de patrones secundarios son el hidróxido de sodio (NaOH) y el ácido clorhídrico (HCl). 3.2.2 Titulación redox ¿Y qué ocurre si la sustancia que se necesita valorar no corresponde ni a un ácido ni a una base, como por ejemplo cuando se quiere determinar el índice de yodo de un aceite? La titulación no solo puede utilizar las propiedades ácido-base de la ma- teria, sino que también puede basarse en otras propiedades, como la ca- pacidad de participar en reacciones de óxido-reducción o redox. Una reacción redox es aquella en que los estados de oxidación de los reactivos cambian. Se entiende por estado de oxidación como la carga hipotética que el elemento tendría si todos sus enlaces fuesen iónicos. En una reacción redox los reactivos cambian sus estados de oxidación porque un elemento le entrega electrones a otro. El elemento que entrega electrones se está oxidando y aumenta su estado de oxidación, mientras que el elemento que recibe los electrones se está reduciendo y disminu- ye su estado de oxidación. También se puede decir que el elemento que entrega electrones es el agente reductor, pues reduce a otra sustancia, mientras que el elemento que recibe los electrones es el agente oxidante, pues oxida a otra sustancia.

e- e-

Oxidación El compuesto A pierde electrones

A

A

Agente reductor

Oxidado

e- e-

Reducción El compuesto B gana electrones

B

B

Agente oxidante

Reducido

De manera análoga a la titulación ácido-base, se puede utilizar esta pro- piedad para determinar la concentración de una sustancia en solución. Si la sustancia a valorar es un agente reductor, se le debe agregar paula- tinamente un agente oxidante, como yodo o permanganato, hasta llegar al punto de equivalencia. Del mismo modo, si la sustancia a valorar es un agente oxidante, se le debe agregar paulatinamente un agente reductor como tiosulfatos o yoduros, hasta llegar al punto de equivalencia. Las soluciones mencionadas anteriormente deben ser estandarizadas con un patrón primario para así conocer su concentración exacta. Ejem- plos de patrones primarios son el óxido de arsénico (III) (As 2 O 3 ) y ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ). La mayoría de las veces no es necesario el uso de indicadores porque los agentes usados en la titulación tienen coloraciones diferentes en sus estados oxidados y reducidos. Por ejemplo, al utilizar permanganatos se puede identi fi car fácilmente el punto de equivalencia porque el ion per- manganato posee color violeta, y al reducirse se transforma en ion man- ganeso, que es incoloro. Entonces, a medida que se agrega el perman- ganato a la muestra problema, el viraje a un color violeta indicará el punto de equivalencia.

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