¿Cómo la química cambió el mundo?

08. El oro en la historia: de sus propiedades químicas a su valor simbólico

ratura ambiente con buena selectividad. Aunque el oro es poco reactivo, se disuelve en disolucio nes diluidas de cianuro de sodio (≈ 0,01–0,05 %) ya que el CN⁻ forma con Au(I) el complejo [Au(CN)₂]⁻ , termodinámicamente muy estable. El proceso se realiza en medio alcalino (pH ≥ 10,5, ajustado típicamente con cal ) para mantener el cianuro como CN⁻ (especie activa) y evitar la formación de HCN(g) . Se requiere oxígeno di suelto como oxidante: el O₂ extrae electrones del Au⁰ superficial para generar Au⁺, que es estabiliza do de inmediato por el cianuro formando dicia noaurato(I), [Au(CN)₂]⁻ (Marsden & House, 2006; Adams, 2016; Habashi, 1999; LaBrooy, Linge, & Walker, 1994).

Esta estabilización reduce el potencial efectivo del par Au⁰/solución y hace globalmente favorable la disolución. En ausencia de cianuro, el O₂ por sí solo apenas disuelve oro, porque no existe una especie soluble que lo retire de la superficie y el Au no for ma óxidos estables en estas condiciones. (Marsden & House, 2006).

Existen dos vías industriales principales para recu perar el oro presente en el complejo

1. Adsorción en carbón activado: el complejo anió nico [Au(CN)₂]⁻ se fija sobre el carbón activado, ya que este material tiene una gran área especí fica y microporos que favorecen su adsorción. Posteriormente, el carbón “cargado” se eluye con solución cáustica caliente con cianuro . En este paso, la temperatura acelera la desorción y debilita las interacciones de adsorción; además, el NaOH mantiene pH alto para evitar la formación

Ecuación de Elsner (global):

(8.6)