¿Cómo la química cambió el mundo?

09. El cobre y el nacimiento de la metalurgia

El mapa termodinámico de la reducción del cobre

Los diagramas de Ellingham muestran cómo varía la energía libre de Gibbs estándar (ΔG°) de formación de óxidos en función de la tempera tura. Para evaluar si un óxido puede reducirse me diante un agente reductor (fig. 9.4) (por ejemplo, C → CO₂ o CO → CO₂), se comparan las líneas del diagrama: a una temperatura dada, si la línea del reductor se sitúa por debajo de la línea del óxido, la reacción global de reducción resulta termodiná micamente favorable (ΔG° < 0) bajo las presiones parciales de gas consideradas. En términos genera les, líneas más bajas (más negativas) indican óxidos más estables, que requerirán temperaturas más altas o reductores más potentes para ser reduci dos. En comparación con otros metales, las líneas Cu₂O/Cu (y CuO/Cu₂O) se ubican relativamente altas, lo que implica que los óxidos de cobre son

Figura 9.3. Horno de tiro forzado (esquema). El calor se ge nera con carbón vegetal en el crisol/brasero central, mientras el aire ingresa por toberas laterales (alimentadas primero por soplado manual y luego por fuelles). El diseño favorece tempe raturas suficientes para el recocido y la fusión del cobre (~1085 °C), así como la evacuación de humos por la boca superior. Nota : Esquema simplificado con fines didácticos; las dimensio nes, materiales y disposición de toberas pueden variar regional mente. Imagen generada con IA (ChatGPT/DALL·E, 2025).