¿Cómo la química cambió el mundo?

15. Obtención de Cemento: innovación química en la construcción

Figura 15.2. Ciclo de la cal (CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃). Calcinación 650–900 °C, apagado con H₂O y carbonatación con CO₂. Esquema elaborado con ChatGPT (2025).

do lugar al óxido de calcio (CaO), mejor conocido como cal viva . Este material, mucho más reactivo, se convirtió en la base de aglomerantes y morteros que permitieron levantar estructuras cada vez más resistentes (Boynton, 1980; Taylor, 1997).

La cal apagada forma de nuevo CaCO3, para cerrar el ciclo (fig. 15.2). En este proceso, el hidróxido de calcio reacciona con el dióxido de car bono atmosférico (CO2) y se convierte nueva mente en carbonato de calcio (CaCO₃), de modo que forma una masa sólida que actúa como aglo merante (Holmes & Wingate, 2002). La cal viva (CaO) fue especialmente utilizada en el Mediterráneo clásico, que desarrollaron técnicas constructivas con aglomerantes. Sin embargo, rara vez se utilizaba sola: a lo largo de los siglos, distintas civilizaciones descubrieron que al adicionarle otros materiales se podían mejorar sus propiedades, ace lerando el fraguado o aumentando la resistencia (Vitruvio, trad. Morgan, 1914). (15.3)

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La cal viva no se utiliza directamente, sino que se somete a un tratamiento con agua. Este proceso, conocido como apagado de la cal, da origen al hi dróxido de calcio (Ca(OH)₂), también llamado cal apagada , un material mucho más seguro de ma nipular y de gran utilidad en la construcción (Yang et al., 2016).

(15.2)