¿Cómo la química cambió el mundo?

23. La química moderna: nacimiento de una ciencia experimental

propiedades con notable precisión (Mendeléiev, 1869).

Periodicidad y número atómico: la consolidación del sistema periódico

Ahora bien, esa construcción se apoyaba en trabajo previo, como el de Jöns Jacob Berzelius (1779–1848) quien determinó masas atómicas relativas a partir de análisis de compuestos; y, crucialmente, en la puesta en orden de fór mulas y pesos atómicos que se logró con la aplicación de la ley de Avogadro en el curso de Cannizzaro (1858) , lo que permitió asentar valores coherentes usados por los periódicos de 1869 (Cannizzaro, 1893). Unas décadas después, Henry Moseley utilizó la espectroscopía de rayos X y mostró que cada ele mento tiene un número atómico caracterís tico (Z) , estableciendo que el orden debía ser por Z y no por masa; con ello corrigió los pocos casos problemáticos que quedaban y dio una base

En la segunda mitad del siglo XIX aún faltaba darle orden a la creciente lista de elementos des cubiertos. Químicos como Julius Lothar Meyer (1830–1895) y Dmitri Ivánovich Mendeléiev (1834–1907) trabajaron en esa dirección, buscan do un patrón que conectara masas atómicas y propiedades químicas. Ambos reconocieron una periodicidad y que algunos elementos presen taban comportamientos parecidos (Mendeléiev, 1869). Sin embargo, fue Mendeléiev quien dio el gol pe decisivo. En 1869 presentó una tabla periódica donde no solo agrupaba los elementos conocidos, sino que también dejó espacios vacíos para los que aún no se habían descubierto, prediciendo