¿Cómo la química cambió el mundo?

03. Química de la supervivencia: Protección contra el frío

el tectonismo, la meteorización y, en especial, la disolución de materiales solubles. Este último pro ceso ocurre por la infiltración prolongada de agua, que interactúa químicamente con los minerales de la roca y favorece su disolución (White, 1988; Fair child & Baker, 2012).

En ambientes subterráneos, el dióxido de carbo no (CO₂) presente en el agua se disuelve y genera ácido carbónico, H2CO3, un ácido débil capaz de atacar la caliza , dando paso a un ciclo de diso lución y precipitación de CaCO3(Ford & Williams, 2007; Plummer, et al., 1978):

(3.1)

Rocas carbonatadas y génesis de espeleotemas

El ácido carbónico reacciona con el carbonato de calcio, disolviéndolo y liberando iones calcio (Ca²⁺) e iones bicarbonato (HCO₃⁻):

Las rocas más comunes en la formación de caver nas fueron las calizas , un tipo de rocas sedimenta rias compuestas en su mayoría por carbonato de calcio (CaCO₃, calcita) . Este mineral se forma por precipitación de iones calcio (Ca²⁺) y carbo nato (CO₃²⁻) en ambientes marinos o lacustres, a menudo incorporando restos de conchas y es queletos de organismos (Tucker & Wright, 1990; Scholle & Ulmer-Scholle, 2003).

(3.2)

Cuando el agua que circula bajo tierra pierde parte del CO₂ disuelto (por ejemplo, al entrar en con tacto con el aire dentro de una cueva), ya no pue de mantener el CaCO₃ en solución. El equilibrio