¿Cómo la química cambió el mundo?

26. La tabla periódica de los elementos: orden y predicción en química

creciente como principio fundamental (Moseley, 1913, 1914).

nobles , las llamadas tierras raras (lantanoides y actinoides) y los elementos radioactivos ; ade más, se consolidó la numeración de grupos 1–18 recomendada por la IUPAC (IUPAC, 2005). Por consiguiente, su configuración actual difiere significativamente de las propuestas originales de Meyer y Mendeléiev. Hoy, la tabla periódica inclu ye los elementos reconocidos hasta el Z = 118, con nombres y símbolos aprobados por IUPAC para los elementos 113, 115, 117 y 118 (niho nio, moscovio, teneso y oganesón), con lo cual se completó el séptimo período (IUPAC, 2016a, 2016b). Las propiedades químicas de los elementos están estrechamente relacionadas con su posición en la tabla: los elementos de un mismo grupo (columna), enumerados del 1 al 18, com parten características similares; mientras que a lo largo de un período (fila), las propiedades varían progresivamente y se repiten en el siguiente pe ríodo, numerado del 1 al 7 (IUPAC, 2005).

Esta nueva forma de organización sentó las ba ses de la química moderna, al evidenciar que las propiedades de los elementos presentan patrones periódicos que se repiten regularmente. Aunque Mendeléiev había identificado estos patrones, desconocía las causas subyacentes. La explicación llegó años después de su muerte, gracias al de sarrollo de la mecánica cuántica , que permi tió comprender la estructura interna del átomo y su influencia en las propiedades macroscópicas de los elementos. En términos generales, el orden de los elementos en la tabla periódica actual está determinado por su estructura electrónica (Housecroft & Sharpe, 2018).

En las décadas siguientes, se incorporaron a la ta bla nuevos grupos de elementos, como los gases