¿Cómo la química cambió el mundo?

27. La electricidad: descubrimientos y aplicaciones químicas

Química de la pila de Volta y del “par galvánico”

En términos electroquímicos, el metal más “reac tivo” (zinc) se oxida liberando electrones

(27.1)

En el otro electrodo (cobre) el medio acuoso conduce la reducción: en salmuera aireada puede reducirse oxígeno:

(27.2)

En condiciones pobres en oxígeno, evoluciona a hidrógeno, H2:

(27.3)

El electrolito (agua con sales) cierra el circuito iónico: aporta Cl ⁻ y Na ⁺ que migran para mante ner la electroneutralidad. La fuerza impulsora

Figura 27.2. Estructura apilada de discos de zinc y cobre separados por material empapado en salmuera. Wikimedia Commons. Recupe rado el 2 de octubre de 2025, de http://commons.wikimedia.org/wiki/ File:Voltaic_pile_battery.png