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Cuando el soluto se disocia en solución, como los ácidos y las bases, es común utilizar la normalidad para medir concentración. La normalidad mide la cantidad de equivalentes que posee un litro de solución. Para ácidos monopróticos, la normalidad y molaridad son equivalentes, pero para ácidos que liberan 2 o más protones, la normalidad se calcula de la siguiente manera N = M x H + donde N es normalidad, M es molaridad y H + es la cantidad de protones que libera al disociarse. La concentración es una propiedad intensiva 3 , por lo que determinando la concentración en una alícuota de la muestra se determina automática- mente la concentración de la muestra completa, es decir, si se toma una alícuota de una solución, la concentración de esta alícuota es igual a la concentración de la solución completa (Figura 5) .

Forma de medir

Descripción

Fórmula

masa del soluto (g) masa de solución (g) x 100 volumen del soluto (ml) volumen de solución (ml) x 100

Relaciona la masa de soluto con la masa total de la solución Relaciona el volumen del soluto con el vo- lumen total de la so- lución Cantidad de unida- des de soluto que hay en un millón de uni- dades de solución. Por ejemplo, cuántos gramos de soluto hay en un millón de gra- mos de solución Cantidad de moles que contiene 1 kg de solución

Porcentaje masa/masa

Porcentaje volumen/volumen

masa del soluto (g) masa de solución (g) x 10 6

Partes por millón

masa del soluto (g) masa de solvente (kg)

Molalidad

La tabla 2. Diferentes formas de expresar la concentración.

Matraces aforados

2 El mol es una cantidad. Un mol de hidrógeno corresponde a 6,02 x 10 23 átomos de hidrógeno. Un mol de agua corresponde a 6,02 x 10 23 moléculas de agua. 6,02 x 10 23 se conoce como el número de Avogadro . 3 Propiedad intensiva son las características de un sistema que no están relacionadas con su tamaño o con la cantidad existente de la materia en cuestión. De este modo, sus valores no se modi fi can cuan- do se divide el sistema. Temperatura, presión, densidad son ejemplos de propiedad intensiva.

Figura 5. Matraces aforados de volúmenes distintos pero con igual concentración.

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