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2.2.3 Propiedades de las soluciones En una solución se encuentra el soluto disuelto en un solvente. La cantidad de soluto y de solvente es variable, y normalmente se considera a la sustancia que está en mayor cantidad como solvente. Las propiedades químicas del soluto y del solvente son iguales a las propiedades que poseerían en esta- do puro, más las propiedades físicas no. El solvente, al contener cualquier soluto, aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación, por ejemplo. Dentro de las propiedades cuantitativas de una solución, podemos encontrar el volumen y la concentra- ción. El volumen es la cantidad de espacio que ocupa la solución y comúnmente se mide en litros (L) o mililitros (mL). Cuando se requiere que el valor de este volumen sea medido con exactitud se deben usar matraces aforados . Por otra parte, la cantidad de soluto es la masa de soluto que se añade a la solu- ción. La relación entre la cantidad de soluto y el volumen de la solución, o la cantidad de soluto disuelto en un determinado volumen de solvente, es lo que se denomina concentración. Existen diferentes formas cuantitativas de expresar la concentración. Puede ser formulada como por- centaje, donde se relaciona directamente la cantidad de masa de soluto con el volumen de la solución (%m/v). Suele medirse en gramos por mililitros (g/mL) y se puede calcular usando la siguiente fórmula: %m/v = masa del soluto (g) volumen de solución (ml) x 100 Otra forma de medir la concentración es la molaridad . Esta indica la cantidad de moles 2 de soluto por cada litro de disolución. Su unidad de medida es mol por litro, o molar. Para calcularlo se utiliza la siguiente fórmula. Molaridad (M) = cantidad de moles (n) volumen de solución (L) = masa de soluto(n) masa molar del soluto (g/mol) x volumen de solución (L)

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