FlippingLab: tus primeros pasos en el laboratorio de química

La razón entre el volumen inicial antes de la dilución y el volumen fi nal tras la dilución V i V f es el factor de dilución . Por ejemplo, si necesito diluir una solución de tal modo que el factor de dilución sea ½ , entonces el volumen de la alícuota tomada de la muestra y de la cantidad de solvente añadido debe ser la misma, siendo así el vo- lumen fi nal el doble de la alícuota inicial. O si necesitase que el factor de dilución sea 1/10, se debe tomar 1 mL de alícuota de la muestra y com- pletar con 9 mL para que el volumen fi nal sea 10 veces más grande que el volumen inicial de la alícuota (9 mL + 1 mL = 10 mL). 2.2.6 Diluciones seriadas Cuando la concentración a la que se quiere llegar es muy pequeña, hacer la dilución de forma directa es muy complejo ya que la alícuota que se debiera sacar de la muestra sería muy pequeña. Entonces, una forma de obtener soluciones de concentraciones muy bajas es a través de dilucio- nes seriadas . Para eso, se hacen una serie de diluciones manteniendo constante el fac- tor de dilución (FD) (Figura 6) . Así la concentración fi nal de la solución tras realizar n diluciones puede calcularse de la siguiente manera: C f = C i x FD n

1mL

1mL

1mL

A x 1 10 x 1 10 x 1 10 1 10 B 1 100

M

C

1 1000

Figura 6. Proceso de preparación de una dilución seriada.

De la solución madre (M) se extrae 1 mL y se completa con 9 mL de agua (factor de dilu- ción = 1/(9 + 1) = 1/10), creando la dilución A. De la dilución A se extrae 1 mL y se vuelve a completar con 9 mL para así mantener el factor de dilución, y así se crea la dilución B. Este paso se va repitiendo tantas veces sea necesario hasta obtener la dilución deseada.

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