FlippingLab: tus primeros pasos en el laboratorio de química

3.2 Contenidos

3.2.1 Titulación ácido-base

3.2.1.1 Definición de ácido y base En la naturaleza se puede encontrar dos grupos de sustancias que están relacionadas entre sí, a pesar de tener distintas propiedades y se las co- noce como ácidos y las bases . A nivel empírico, se reconoce a los ácidos como sustancias que poseen un sabor ácido y que al estar en contacto con ciertos metales reacciona liberando hidrógeno gaseoso. Varios de ellos forman parte de nuestro día a día, como el ácido cítrico (C 6 H 8 O 7 ), contenido en limones o naranjas, o el vinagre que es ácido acético (C 2 H 4 O 2 ). Por otro lado, las sustancias bá- sicas (base) o alcalinas poseen un sabor amargo y reaccionan al estar en contacto con grasas y materia orgánica, siendo su principal representante la soda cáustica o hidróxido de sodio (NaOH) y el amoniaco (NH 4 ), ambas usadas en productos de limpieza. Desde el punto de vista molecular y basándose en Arrhenius, de fi ne a un ácido como una sustancia que en disolución es capaz de disociarse y libe- rar protones (H + ) al medio, mientras una base al disociarse libera aniones hidroxilos (OH - ). HA H + + A - ácido protón BOH B + + OH - base ion oxonio

Esta de fi nición, es limitante ya que no incluye a sustancias que no liberan hidroxilos, pero se comportan como bases, como es el caso del amonia- co. Brönsted-Lowry amplían el concepto y los relacionan. De fi nen como ácido a cualquier sustancia que, en medio acuoso, es capaz de donar un protón a otra molécula y base a la sustancia que es capaz de captar pro- tones del agua. Se debe tener en cuenta que el agua, al perder un protón, se transforma en un anión hidroxilo. HA + H 2 O A - + H 3 O + ácido ion hidroxilo B + H 2 O BH + + OH - base ion hidroxilo

57