FlippingLab: tus primeros pasos en el laboratorio de química

El nivel de acidez de una sustancia se determina midiendo la concentra- ción de protones que han sido liberados a la disolución. A mayor concen- tración de protones la solución será más ácida. Para esto se utiliza el pH que se de fi ne como el logaritmo negativo de la concentración de protones en la solución, resultando así en una escala numérica conocida como es- cala pH .

Estos ácidos débiles por lo tanto pueden existir en su forma protonada o desprotonada. La tendencia a que el ácido se disocie va a depender del pH del medio y al logaritmo negativo de su constante de disociación ( pKa ¹ ). Si el pH de la disolución es menor al pKa del ácido, este tenderá a no disociarse. Si el pH del medio es mayor al pKa del ácido, el ácido tenderá a disociarse. Cuando el pH del medio es igual al pKa del ácido, la forma protonada y desprotonada del ácido estarán en equilibrio. El pKa es los ácidos fuertes es prácticamente 0, por lo que siempre exis- ten en su forma desprotonada al estar en disolución. Los ácidos débi- les tienen tantos pKa como protones puedan liberar en disolución. La si- guiente tabla muestra los pKa de algunos ácidos que podemos encontrar en nuestra vida cotidiana. Ácido Fórmula pKa 1 pKa 2 pKa 3 Acético CH 3 COOH 4,757 - - Carbónico H 2 CO 3 6,352 10,329 - Cítrico C 6 H 8 O 7 3,128 4,761 6,396 Fosfórico H 3 PO 4 2,12 7,21 12,67 Málico C 4 H 6 O 5 3,459 5,097 -

Escala pH

pH ácido

pH alcalino

0 1

2

3

4

5 6

7

8 9 10 11 12 13 14

pH neutro

Experimentalmente el pH se puede determinar utilizando papel tornasol el cual es una aproximación, para obtener el valor exacto se utiliza el pH metro

3.2.1.2 Diferencia entre ácido fuerte y ácido débil Dentro de los ácidos podemos distinguir los ácidos fuertes y los ácidos débiles . Se entiende por ácido fuerte como aquel que en disolución libe- ra siempre todos sus protones, o que siempre va a estar completamente disociado. Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico. En cambio, los ácidos débiles son aquellos que no se disocian completa- mente, pudiendo estar en su forma protonada o desprotonada dependien- do del pH de la solución. Todos los ácidos orgánicos son ácidos débiles, como el ácido acético o el ácido cítrico.

1 El pKa es el logaritmo negativo de la constante de disociación (Ka). Ka es la concentración de protones en la cual la forma protonada y despro- tonada del ácido se encuentran en equilibrio. Como Ka tiene órdenes de magnitud de 10 -1 a 10 -14 , se usa pKa para simpli fi car el lenguaje.

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