FlippingLab: tus primeros pasos en el laboratorio de química

3.2.1.4 Punto de equivalencia y punto final La fi nalidad de la titulación ácido-base es neutralizar un ácido o una base hasta llegar al punto de equivalencia para poder determinar la concen- tración de la solución problema. El punto de equivalencia se de fi ne como el punto en el que la cantidad de equivalentes del agente titulante y la del agente titulado son estequiométricamente equivalentes. Al ser impercep- tible, se hace necesario añadir un indicador a la solución problema de manera de poder detectarlo, por ejemplo, cambio de color, y así poder visualizarlo. Se dice que cuando la solución cambia de color esta ha vira- do. El punto en que se puede percibir este cambio es lo que se denomina punto fi nal o punto de viraje . Existe un error asociado entre el punto de equivalencia y el punto fi nal, pues si bien son cercanos, no son exactamente iguales. Este error recibe el nombre de error de valoración .

3.2.1.3 Reacción de neutralización Al mezclar una solución ácida con una solución básica ocurre una reac- ción de neutralización , modi fi cando el pH del medio y acercándolo a pH 7 o neutro. Siempre como resultado de esta reacción se obtiene como productos agua y sales. El agua se forma al reaccionar el protón liberado por el ácido con el anión hidroxilo liberado por la base. La sal se produce porque los otros iones que generan la base y el ácido al disociarse reaccionan entre sí formando un enlace iónico. Por ejemplo, al mezclar ácido clorhídrico con hidróxido de sodio, se obtiene agua y la sal cloruro de sodio (NaCl), tal como muestra la siguiente ecuación: HCI + NaOH H 2 O + NaCI

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