¿Cómo la química cambió el mundo?

14. Uso de jabón y su impacto en la salud pública

La sal carbonato de sodio (Na₂CO₃) es alcalina porque, al disolverse en agua, produce una solución básica (pH mayor que 7). Esto se debe a la naturaleza de su anión, el carbonato (CO₃²⁻), que es una base conjugada débil con capacidad para aceptar protones (H⁺), según la siguiente reacción:

cual grasas animales y cenizas de hogueras habrían sido arrastradas por el río Tíber hasta un lugar de lavado— es una tradición no demostrada y no constituye una base etimológica fiable (de Vaan, 2008). Aunque el término actual “jabón” implica una reac ción química controlada entre una sustancia alcalina y un ácido graso, estas culturas ya entendían empí ricamente la capacidad limpiadora de ciertas mez clas. Lo anterior constituye un antecedente directo del desarrollo químico del jabón (Forbes, 1955).

Cuando Na₂CO₃ se disuelve en agua:

El ion carbonato reacciona con el agua:

Del jabón al detergente: una historia de higiene y química

Generando iones HO-, responsables del aumento de pH

Si bien para estas civilizaciones el baño era una cuestión social y de salud, el jabón no se usaba principalmente con fines higiénicos: en el ámbito grecorromano se limpiaban el cuerpo con acei

Sobre el origen del término: sapo/saponem es lati no (Plinio, Nat. Hist. 28.191; Marcial, Epigr. 14.26), la popular historia del “Monte Sapo” —según la