¿Cómo la química cambió el mundo?

14. Uso de jabón y su impacto en la salud pública

Al igual que las saponinas, el jabón es útil como producto de limpieza, ya que tiene la capacidad de reducir la tensión superficial del agua . Esto ocurre porque la parte hidrofílica de las moléculas de jabón interacciona con las moléculas de agua y, con ello, interfiere con las fuerzas de atracción (puentes de hidrógeno) que hay entre las moléculas de agua. Como resultado, el agua moja, penetra y elimina mejor la suciedad. Además, la cadena o “cola” de la molécula se compone de átomos de carbono e hidrógeno (-CH₂-), que es afín a las gra sas; mientras que la parte con carga (iónica) de la molécula, llamada “cabeza”, tiene afinidad por el agua. Por lo tanto, la molécula presenta dos extre mos con diferente afinidad (McMurry, 2011). A causa de esta estructura, el jabón puede orien tarse según la hidrofilia del medio donde se en cuentre. Por ejemplo, si se quiere limpiar grasa, las colas de muchas moléculas de jabón se ordenan

para interaccionar con la grasa y la cabeza queda en contacto con el agua. La conglomeración de moléculas de jabón se llama micela y encapsula a la grasa en su interior, por lo cual permite que se disperse en el agua, como se observa en la Figura 14.11. Esta propiedad hace a los jabones útiles para limpiar suciedad con características grasas, que no sería eliminada fácilmente solo con agua. En comparación a las saponinas presentes de forma natural en algunas plantas —como la saponaria—, el jabón ofrece ventajas claras: posee un mayor poder limpiador, ya que sus moléculas pre sentan una acción tensioactiva más intensa; tiene mayor estabilidad química , lo que le permite conservar sus propiedades por largos periodos y en diversas condiciones de almacenamiento; y pue de producirse con una concentración contro lada , de modo que garantiza un efecto uniforme y reproducible. Las saponinas, por el contrario, se