¿Cómo la química cambió el mundo?

34. Catálisis: de las enzimas a reactores químicos

al acelerar las reacciones sin consumirse este quiométricamente en el proceso; no obstan te, pueden desactivarse (por envenenamiento, sinterización, coquización o lixiviación) y requerir regeneración . Al disminuir la energía de activación , permiten obtener grandes cantida des de productos en tiempos razonables y con menor gasto energético, pero no modifican la posición del equilibrio químico (Somorjai & Li, 2010).

pliamente usados por su fácil separación y recuperación —por ejemplo, el hierro en Ha ber–Bosch o el pentóxido de vanadio en el proceso de contacto para ácido sulfúrico—. 3 . Enzimáticos: biocatalizadores princi palmente proteicos , de altísima especifici dad y eficiencia, aunque existen ribozimas y requieren con frecuencia cofactores como metales o grupos prostéticos (Berg et al., 2019). En docencia se separan como ‘enzimá ticos’ por su especificidad y condiciones de operación, aunque formalmente suelen ser homogéneos. Además, en algunos casos los catalizadores pue den ser promovidos: se mejora su actividad, selectividad o estabilidad mediante pequeñas cantidades de promotores que no son sitios activos por sí mismos. Esto ocurre, por ejemplo, con el catalizador de hierro del proceso Haber–

Los catalizadores pueden clasificarse, según su na turaleza, en tres grandes categorías:

1. Homogéneos: misma fase que los reac tivos, típicamente en disolución; muy eficaces, pero de separación y reutilización más difíciles (Hartwig, 2010). 2. Heterogéneos: fase distinta, como só lidos con reactivos gaseosos o líquidos; am