FlippingLab: tus primeros pasos en el laboratorio de química

2.2.2 Soluciones En las mezclas homogéneas en cambio, uno no puede distinguir las fa- ses o componentes de ésta (Figura 2) . Volvamos al ejemplo del aire, uno no puede distinguir los gases que lo componen. Otro ejemplo es alcohol en agua, donde no se puede diferenciar el alcohol del agua, se ven como “una sola cosa”.

lares van a disolver solo a sustancias apolares, mientras que sustancias polares disuelven a sustancias polares. Es decir, lo similar disuelve a lo similar . Es por esto que el agua (polar) y el aceite (apolar) no pueden mezclarse con facilidad. El agua, por su estructura molecular, tiene la capacidad de formar dipolos, lo que le permite rodear a las moléculas de soluto sin que haya interac- ciones químicas entre estas moléculas, sino que solo físicas como inte- racciones electrostáticas. Cuando disuelves sal de mesa (NaCl) el agua rodea a cada uno de los iones que la forman (Figura 3) .

+

=

O H δ + δ + δ -

Tierra

Agua

Mezcla heterogénea

O δ - H δ + H δ + O δ - H δ + H δ + CI -

H

+

=

O H H δ + δ + O δ - H δ + H δ + Na +

Azúcar

Agua

Mezcla homogénea

O δ - H δ + H δ + δ -

H δ + H δ +

H δ + H δ +

H δ + H δ +

O δ -

O δ -

Figura 2. Diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas.

O δ -

Las disoluciones son las principales representantes de las mezclas ho- mogéneas, en las cuales se puede tener uno o más solutos contenidos en un solvente . El agua es considerada la disolvente universal gracias a su gran capacidad de disolver sustancias en ella. Sin embargo, no puede disolver todas las sustancias. La capacidad de una sustancia de disolver a otra depende de la polaridad 1 de cada una de ellas. Sustancias apo-

a. Hidratación del ion sodio

b. Hidratación del ion cloro

Figura 3. Interacciones electrostáticas entre las moléculas de agua y los iones sodio y cloro.

1 La polaridad corresponde a si en las moléculas de la sustancia se forman polos eléctricos o no, siendo polares o apolares respectiva- mente.

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