FlippingLab: tus primeros pasos en el laboratorio de química

4.2.2.2 Relación entre la materia y la luz El fundamento de la espectrofotometría se basa en la capacidad de las moléculas para absorber radia- ción, entre ellas las que se encuentran dentro del espectro UV-Visible. Todas las sustancias absorben luz en alguna región del espectro electromagnético (visible, UV, IR, etc.). Las longitudes de onda ( λ ), de las radiaciones que una molécula puede absorber y la e fi ciencia con la que se absorben , dependen de la estructura molecular, en especial de ciertos grupos funcionales (cromóforos) y de las condiciones del medio (pH, temperatura, fuerza iónica, constante dieléctrica). El número de bandas de absorción, las longitudes de onda de los máximos ( λ máx ) y la forma del espectro (bandas estrechas, anchas, etc.) son característicos de cada molécula. Las moléculas pueden absorber energía luminosa y almacenarla en forma de energía interna. Cuando la luz es absorbida por una molécula se origina un salto electrónico desde un estado energético basal o fun- damental, E 1 , a un estado de mayor energía (estado excitado), E 2 . La molécula sólo absorberá la energía que permita el salto al estado excitado (energía cuantizada). Cada molécula tiene una serie de estados excitados (o bandas) que la distingue del resto de las moléculas. Por último, la molécula en forma exci- tada libera la energía absorbida, para volver a su estado energético fundamental o basal (Figura 4.4) . E 2 - E 1 = h ν Figura 4.4. Diagrama de niveles de energía en una molécula. La absorción de energía luminosa hace que la molécula pase de un estado fundamental (E 1 ) a otro excitado (E 2 ) (flecha roja). Posteriormente, la molécula libera su energía por mecanismos de decaimientos no radiativos (flecha amarilla) y por decaimientos radiativos debido a vibración, rotación, etc. (flecha azul).

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