¿Cómo la química cambió el mundo?

14. Uso de jabón y su impacto en la salud pública

leza de su anión, el carbonato (CO₃²⁻), que es una base conjugada débil con capacidad para aceptar protones (H⁺), según la siguiente reacción:

De la grasa y las sustancias alcalinas: el origen del jabón

Aunque no se puede precisar la fecha en que se preparó jabón por primera vez, hay antecedentes de su elaboración en distintas civilizaciones. En Su meria (Mesopotamia), desde ca. 2.500–2.200 a.C., tablillas cuneiformes registran mezclas saponifican tes tempranas/lejías jabonosas con grasas y cenizas vegetales usadas para lavar/desengrasar lana antes del teñido (Levey, 1957; TIME, 2020; The Chemi cal Engineer, 2025). Probablemente, las cenizas se obtenían de maderas y plantas locales por su alto contenido de sales alcalinas de potasio, principal mente carbonato de potasio (K₂CO₃), base típica de las lejías antiguas. La sal carbonato de potasio (K₂CO₃) es alcalina porque, al disolverse en agua, produce una solución básica (pH mayor que 7). Esto se debe a la natura

Cuando K₂CO₃ se disuelve en agua:

El ion carbonato reacciona con el agua:

Generando iones HO , responsables del aumento de pH En algunos procesos, esa potasa (K2CO3) se caus tificaba con cal apagada (Ca(OH)₂) —obtenida al hidratar cal viva (CaO) producida por calcinación de piedra caliza/conchas, que contienen carbonato de calcio, CaCO3: (Tite et al., 2006; Caveman to Chemist, s.f.) -