¿Cómo la química cambió el mundo?

18. La producción de ácido sulfúrico: el primer ácido industrial

con el NaCl para desprender HCl. En términos estequiométricos, el procedimiento clásico puede representarse como (Partington, 1961; Ullmann’s, 2012):

generan in situ), reacción que produce vapores de HNO₃ condensables en forma líquida; la ecuación clásica es (Partington, 1961; Ullmann’s, 2012):

(18.3)

(18.1)

Este ácido se empleó masivamente en síntesis y, combinado con HCl, dio lugar al agua regia , ca paz incluso de disolver oro (Kutney, 2007). Históricamente, el H₂SO₄ se preparó por des tilación en seco de vitriolos y alumbres cuyos productos gaseosos ( SO₃/SO₂ ) se con densaban y absorbían para formar “aceite de vitriolo” (ecuación 18.4) (Partington, 1961). En la industria moderna (proceso de contacto) , se genera SO₂ por combustión de azufre o tostación de sulfuros (por ejemplo, pirita), el que se oxida catalíticamente a SO₃ y se absorbe

A mayor temperatura:

(18.2)

El HCl gaseoso liberado se conducía a un reci piente con agua para disolverlo y así obtener ácido clorhídrico acuoso (Ullmann’s, 2012). El ácido nítrico (HNO₃) , llamado agua fuerte , se obtenía destilando salitre (KNO₃) con vi triolo (aceite de vitriolo/H₂SO₄ o sulfatos que lo