¿Cómo la química cambió el mundo?

18. La producción de ácido sulfúrico: el primer ácido industrial

res nitrosos (NO ₓ ) , antecediendo al proceso de cámara de plomo del siglo XVIII: en este, NO se oxida a NO₂ y NO₂ oxida SO₂ → SO₃, rege nerándose NO (catálisis por NO ₓ ). El resultado neto es la formación de SO₃ que, al absorberse en agua dentro de las cámaras de plomo, gene ra H₂SO₄ acuoso (Partington, 1961; Ullmann’s, 2012). Este método se utilizó para empezar a producir ácido sulfúrico en grandes cantidades. El problema de estos procesos es que se llevaban a cabo en ba lones de vidrio, cuya fragilidad resultaba inadecua da para almacenar sustancias muy corrosivas. Más tarde se advirtió que el plomo ofrecía resisten cia frente al H₂SO₄ concentrado, y se empezó a producir en grandes cámaras de plomo. Este proceso permitió obtener ácido en mayor cantidad y con concentraciones típicamente entre 65–78 % m/m , lo que facilitó su industrializa-

(esquema global)

(18.5)

En la zona de mayor temperatura, parte del FeSO₄ se oxida a Fe₂(SO₄)₃ y la mezcla FeSO₄/ Fe₂(SO₄)₃ libera SO₃ según:

(18.6)

El SO₃ producido se absorbe en H₂SO₄ con centrado para formar oleum (H₂S₂O₇) , que es “fumante” por la presencia de SO₃ libre (Kutney, 2007):

(18.7)

En el siglo XVII se describieron ensayos con combustión de azufre en presencia de vapo