¿Cómo la química cambió el mundo?

31. El proceso Haber-Bosch: síntesis de amoníaco y revolución agrícola

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(400–500 °C). Descubrió que, al adicionar os mio, aumentaba el rendimiento de la reacción de formación de amoníaco. Durante sus ensayos, también utilizó un catalizador de hierro y, a su vez, descubrió que se podía obtener amoníaco, aunque las condiciones eran muy exigentes y las cantidades pequeñas (Smil, 2001; Ertl, 2008). En condiciones normales, esta reacción es extre madamente lenta y, para hacerla viable a escala industrial, se emplea un catalizador heterogé neo de hierro (derivado de Fe₃O₄ reducido in situ a α-Fe ) junto con pequeñas cantidades de promotores, lo que aumenta la eficiencia y la ve locidad de la reacción. Esta reacción ocurre sobre la superficie del catalizador: las moléculas de N₂ y H₂ se adsorben y disocian al estar en con tacto con la superficie de hierro, quedando como especies adsorbidas (N*, H*). Una vez diso ciados, los átomos de N* y H* reaccionan sobre

Además, el H2 puede obtenerse como subpro ducto de la refinación de petróleo. Esto se debe a que, al romper o modificar hidrocarburos pesados en la refinación, se liberan átomos de hidrógeno que se combinan y forman moléculas de H₂. La formación de amoniaco (NH3) a partir de N2 y H2, ocurre según: En 1905, tras numerosos ensayos en que estudió distintos compuestos como catalizadores y distin tas temperaturas, el químico alemán Fritz Haber (1868–1934) desarrolló un método que per mitía sintetizar amoníaco (NH₃) a partir de nitrógeno atmosférico e hidrógeno . El proceso ocurría bajo condiciones de alta presión (alrededor de 200 atm) y temperaturas elevadas (31.2)