¿Cómo la química cambió el mundo?

34. Catálisis: de las enzimas a reactores químicos

- el/los reactivo/s deben encontrarse y chocar con la orientación adecuada

El gráfico de la figura 34.1 presenta la variación de la energía en función de la coordenada de re acción . Se muestran dos perfiles: la ruta no ca talizada (rojo) y la ruta catalizada (celeste). La diferencia entre ambos es la disminución de la energía de activación en presencia de cata lizador, mientras que las energías inicial y final de reactivos y productos no varían .

- los reactivos tengan una energía cinética suficiente para superar una barrera ener gética llamada energía de activación , que es la energía mínima necesaria para iniciar la reacción y dar paso a la formación de el/los producto/s. Cuando se introduce un catalizador , este re duce la energía de activación al ofrecer una ruta alternativa con pasos intermedios de me nor energía. De esta manera, un mayor número de moléculas de reactivo alcanza la energía reque rida y la reacción transcurre a mayor velocidad . El catalizador puede reaccionar transitoriamente con el reactivo para formar un intermediario, pero se regenera en una etapa posterior, por lo que no se consume en el proceso.

Progress of reaction Figura 34.1. Comparación del perfil de energía de una reacción quí mica con y sin catalizador (energía vs. coordenada de reacción). Ilustra ción de Shutterstock, ID 2382635765. Usada con licencia Estándar de Shutterstock. Recuperado el 03 de octubre de 2025.